Question

Сколько литров углекислого газа образуются при разложении 50 гр известняка?

Answer 1

Объяснение:

50 г. Х л

СаСО3= СаО+СО2

n=1 моль. n=1 моль

М=100 г/моль. Vm=22,4 л/моль

m=100 г. V=22,4 л

50 г. СаСО3. -. Х л. СО2

100 г СаСО3. -. 22,4 л. СО2

V(CO2)=50*22,4/100=11,2 л

Answer 2

Разложение известняка (кальция карбоната, CaCO3) приводит к образованию углекислого газа (CO2) по следующей реакции:

CaCO3 (известняк) → CaO (оксид кальция) + CO2 (углекислый газ).

Молярная масса CaCO3 равна приблизительно 100,09 г/моль, а молярная масса CO2 равна приблизительно 44,01 г/моль.

Сначала определим количество молей CaCO3 в 50 г CaCO3:

масса (г) = количество молей × молярная масса (г/моль) 50 г = количество молей × 100,09 г/моль

Количество молей CaCO3 = 50 г / 100,09 г/моль ≈ 0,499 моль.

Теперь мы знаем, что каждый моль CaCO3 разлагается на один моль CO2 и один моль CaO. Таким образом, количество молей CO2, образующегося при разложении 50 г CaCO3, также равно 0,499 моль.

Теперь можно вычислить массу CO2 в граммах:

масса CO2 (г) = количество молей × молярная масса CO2 масса CO2 = 0,499 моль × 44,01 г/моль ≈ 21,96 г.

Итак, при разложении 50 г известняка образуется примерно 21,96 г углекислого газа (CO2).