Question

Помогите пожалуйста . Какой объем сероводорода окисляется чтобы в результате реакции образовались 12,6 г. серы

Answer 1

2H2S+O2=S+2H2O

n(S)=m(S)/M(S)=12,6/32=0,4моль

n(S)=2n(H2S) => n(H2S) = 0,8моль

V(H2S)=Vm*n(H2S)=22,4*0,8=17,92л

Ответ:17,92л

Answer 2

Чтобы вычислить объем сероводорода, который окисляется, чтобы образовалась 12,6 грамма серы, мы можем использовать уравнение химической реакции и молекулярные массы веществ.

Уравнение реакции для окисления сероводорода (H2S) до серы (S) выглядит следующим образом:

2H2S + 3O2 -> 2H2O + 2S

Из уравнения видно, что 2 молекулы сероводорода (H2S) окисляются до образования 2 молекул серы (S). Таким образом, отношение молей H2S к S равно 2:2 или 1:1.

1 моль H2S молекулярной массой около 34 г (1 моль H2S = 2 грамма H2 + 32 грамма S).

Теперь, чтобы найти количество молей 12,6 грамма серы, мы можем разделить массу на молекулярную массу:

12,6 г / 32 г/моль ≈ 0,39375 моль серы.

Так как отношение молей H2S к S в реакции 1:1, то количество молей H2S, которое будет окислено, также равно 0,39375 моль.

Теперь мы можем найти массу сероводорода, соответствующую этому количеству молей, используя молекулярную массу H2S:

0,39375 моль H2S × 34 г/моль ≈ 13,37 г сероводорода.

Итак, около 13,37 грамма сероводорода окислится, чтобы образовать 12,6 грамма серы в данной реакции.