Question

Вычислите объём кислорода, который необходим для сжигания 33,6г железа в кислороде (Fe + O2 à Fe3O4 ) ПОЖАЛУЙСТА ПОМОГИТЕ

Answer 1

Дано:

m(Fe) - 3,36г

Найти:

V(O2)-?

Решение

3Fe+2O2=Fe3O4

n(Fe)=m/M=3,36г:56г/моль=0,06моль

M(Fe) =56г/моль

n(Fe) =n(O2) =0,04моль

m(O2)=n*M=0,04моль*32г/моль=1,28г

M(O2)=16*2=32г/моль

Answer 2

Чтобы вычислить объем кислорода, необходимого для сжигания 33,6 г железа в реакции с кислородом (Fe + O2 -> Fe3O4), вам нужно знать мольную массу железа (Fe) и знать баланс химического уравнения.

1. Начнем с баланса химического уравнения:

Fe + O2 -> Fe3O4

В этом уравнении каждый моль железа соединяется с молью кислорода, поэтому для 33,6 г железа нужно такое же количество молей кислорода.

2. Найдем мольную массу железа (Fe). Масса атома железа (Fe) составляет приблизительно 55,85 г/моль.

3. Теперь найдем количество молей железа:

масса железа (г) / мольная масса железа (г/моль) = количество молей железа

33,6 г / 55,85 г/моль ≈ 0,6 моль Fe

4. Так как каждый моль железа соединяется с молью кислорода, нам нужно такое же количество молей кислорода:

0,6 моль Fe = 0,6 моль O2

5. Теперь вычислим объем кислорода при нормальных условиях (0°C и 1 атм):

1 моль газа при нормальных условиях (NTP) занимает около 22,4 литра объема.

0,6 моль O2 × 22,4 л/моль = 13,44 л

Таким образом, для сжигания 33,6 г железа в кислороде потребуется примерно 13,44 литра кислорода при нормальных условиях.