Question

СРОЧНО ДАЮ 68 БАЛЛОВ Определите молекулярную формулу углеводорода, если известно, что при полном сгорании 35,0 г этого соединения образовалось 50,4 г воды. Сколько граммов углекислого газа при этом образовалось?ПОЖАЛУЙСТА

Answer 1

Ответ:

Отметь как лучший :)

НЕ ВОРУЙТЕ!

1 моль воды весит 18 граммов и содержит 2 грамма водорода. 50,4 грамма воды содержат 50,4*2/18 = 5,6 граммов водорода, что соответствует 5,6 молям. Тогда углерода в исходном соединении содержалось 35,0 - 5,6 = 29,4 грамма, что составляет 29,4/12 = 2,45 моль.

Соотношение С:Н = 2,45:5,6 = 9:20.

Молекулярная формула углеводорода С9Н20.

Молекулярная масса равна 12*9 + 1*20 = 128 а.е.м.

Углекислого газа образовалось 3,6*44 = 158, 4 грамма.

Answer 2

Для решения этой задачи сначала определим молекулярную формулу углеводорода, а затем найдем количество граммов углекислого газа (CO2), образовавшегося при полном сгорании этого углеводорода.

1. Найдем количество молей воды (H2O), образовавшейся при сгорании 35,0 г углеводорода.

Для этого используем молекулярную массу воды (H2O), которая составляет приблизительно 18,02 г/моль.

Масса воды (H2O) = 50,4 г Количество молей воды (H2O) = масса / молекулярная масса = 50,4 г / 18,02 г/моль ≈ 2,8 моль

2. Теперь, зная количество молей воды (H2O), найдем количество молей углеводорода в исходном соединении.

По уравнению сгорания углеводорода: CnHm + (n/2)O2 → nCO2 + mH2O

1 моль углеводорода (CnHm) дает n молей углекислого газа (CO2).

Следовательно, количество молей углекислого газа (CO2) равно количеству молей углеводорода (CnHm), так как n = 1.

Таким образом, количество молей углекислого газа (CO2) также равно 2,8 моль.

3. Теперь найдем молекулярную массу углекислого газа (CO2), которая составляет приблизительно 44,01 г/моль.

Масса углекислого газа (CO2) = количество молей × молекулярная масса = 2,8 моль × 44,01 г/моль ≈ 123,24 г

Итак, при сгорании 35,0 г углеводорода образуется около 123,24 г углекислого газа (CO2).