Question

Найдите объем оксида SO2, сжигая 600 г пирита с 20% -ной смесью.​

Answer 1

Объяснение:

480. х=122

2fes+3o2=2feo+2so2 щась

88×2=176. 2×22.4

Answer 2

Для решения этой задачи мы сначала должны определить химическое уравнение реакции сжигания пирита (FeS2) для образования оксида серы (SO2):

FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2

Теперь мы можем определить количество моль SO2, которое образуется при сжигании 600 г пирита (FeS2). Для этого сначала найдем количество моль пирита:

Масса пирита = 600 г Молярная масса FeS2 = 55.85 г/моль (Fe) + 32.07 г/моль (S) × 2 = 119.99 г/моль

Количество моль пирита = Масса пирита / Молярная масса FeS2 Количество моль пирита = 600 г / 119.99 г/моль ≈ 5 моль

Из уравнения реакции видно, что на каждый моль пирита образуется один моль SO2. Таким образом, количество моль SO2, образующееся при сжигании 600 г пирита, также равно 5 моль.

Теперь мы можем рассчитать объем SO2 при нормальных условиях (0°C и 1 атмосферное давление) с использованием уравнения состояния идеального газа (V = nRT/P):

V = (5 моль) × (8.314 м^3·Па/(моль·К) × 273 К) / (101.3 кПа) V ≈ 0.110 м^3

Таким образом, объем оксида SO2, образующегося при сжигании 600 г пирита, составит приблизительно 0.110 м^3 при нормальных условиях.