Question

Помогите с задачей. При сжигании 7,2 г органического вещества образовалось 22г оксида углерода (IV) и 10,8 г воды. Выведите структурную формулу вещества, если плотность его паров по водороду равна 36. Дано и решение

Answer 1

Для решения этой задачи нам нужно сначала найти мольные массы всех веществ, затем определить количество молей каждого из них, и, наконец, найти структурную формулу органического вещества.

1. Найдем количество молей оксида углерода (IV) (CO2):

   • Мольная масса CO2 = масса молекулы CO2 = масса атома углерода (C) * 1 + масса атома кислорода (O) * 2 = 12,01 г/моль * 1 + 16,00 г/моль * 2 = 44,01 г/моль

   Теперь найдем количество молей CO2:

   • Количество молей CO2 = масса CO2 / мольная масса CO2 = 22 г / 44,01 г/моль ≈ 0,5 моль

2. Найдем количество молей воды (H2O):

   • Мольная масса H2O = масса молекулы H2O = масса атома водорода (H) * 2 + масса атома кислорода (O) = 1,01 г/моль * 2 + 16,00 г/моль = 18,02 г/моль

   Теперь найдем количество молей H2O:

   • Количество молей H2O = масса H2O / мольная масса H2O = 10,8 г / 18,02 г/моль ≈ 0,6 моль

3. Теперь найдем количество молей углерода (C) в CO2:

   • В одной молекуле CO2 содержится один атом углерода (C).

   Количество молей C = количество молей CO2 = 0,5 моль

4. Теперь найдем количество молей водорода (H) в H2O:

   • В одной молекуле H2O содержится два атома водорода (H).

   Количество молей H = количество молей H2O * 2 = 0,6 моль * 2 = 1,2 моль

5. Теперь определим структурную формулу органического вещества. Поскольку количество молей C и H соответствует количеству молей CO2 и H2O, можно сказать, что органическое вещество имеет формулу CH2O.

Таким образом, структурная формула органического вещества - CH2O.