Question

Рассчитайте количество тепла, которое выделится при сгорании 20 г ртути по уравнению 2Hg + O2= 2HgO + 180 кДж.​

Answer 1

Ответ:

Дано :

m(Hg)-20г

Q-?

Решение:

2Hg(20г)+O2=2HgO+180Кдж(х)

1)n=m/M=20/200,5=0.9

2) составляем пропорцию

2/0,9*180/х

Х=0.9*180/2=81

Ответ: Q=81 кДж

Answer 2

Для расчета количества тепла, выделяющегося при сгорании 20 г ртути (Hg) по указанному уравнению, нам сначала нужно определить количество мольей ртути (Hg) в 20 г и затем использовать коэффициенты уравнения реакции для определения количества килоджоулей тепла.

1. Определение количества мольей ртути (Hg): Масса молекулы Hg (ртути) равна примерно 200.59 г/моль. Теперь можно определить количество мольей ртути в 20 г:

Количество мольей Hg = Масса / Молярная масса Количество мольей Hg = 20 г / 200.59 г/моль ≈ 0.0997 моль Hg

2. Теперь, когда мы знаем количество мольей ртути, мы можем использовать коэффициенты уравнения реакции для определения количества килоджоулей тепла, выделяющегося при сгорании этого количества ртути:

Уравнение реакции: 2Hg + O2 → 2HgO + 180 кДж

Из уравнения видно, что для образования 2 моль ртути окислением требуется выделяется 180 кДж тепла. Так как у нас 0.0997 моль ртути, то количество килоджоулей тепла можно рассчитать следующим образом:

Количество килоджоулей тепла = (0.0997 моль Hg / 2 моль Hg) × 180 кДж Количество килоджоулей тепла ≈ 8.98 кДж

Итак, при сгорании 20 г ртути по указанному уравнению выделится примерно 8.98 килоджоулей тепла.