Question

Какой объем сернистого газа (н.у.) можно получить при обжиге 200гтехнического пирита, в котороммассовая доля примесей равна 10%.​

Answer 1

Объяснение:

Вроде бы так будет надеюсь помогла

Answer 2

Для решения этой задачи, вам нужно учитывать химическое уравнение реакции обжига пирита (FeS2):

4FeS2 + 11O2 -> 2Fe2O3 + 8SO2

Из уравнения видно, что каждые 4 моль FeS2 дают 8 моль SO2. Давайте начнем с расчета молекулярной массы FeS2:

Масса Fe = 55.85 г/моль Масса S = 32.07 г/моль

Масса молекулы FeS2 = 2 x Масса Fe + 2 x Масса S = 2 x 55.85 г/моль + 2 x 32.07 г/моль = 175.74 г/моль

Теперь найдем количество молей FeS2 в 200 г технического пирита:

Количество молей FeS2 = Масса / Масса молекулы FeS2 = 200 г / 175.74 г/моль ≈ 1.138 моль FeS2

Теперь мы знаем, что 1.138 моль FeS2 дает 8 моль SO2 (согласно уравнению выше).

Количество молей SO2 = 1.138 моль FeS2 x (8 моль SO2 / 4 моль FeS2) = 2.276 моль SO2

Теперь мы можем рассчитать объем SO2 при нормальных условиях (н.у.). При н.у. 1 моль газа занимает примерно 22.4 литра.

Объем SO2 (н.у.) = Количество молей SO2 x 22.4 л/моль = 2.276 моль x 22.4 л/моль ≈ 50.92 литра SO2

Таким образом, объем сернистого газа (SO2) при н.у., который можно получить при обжиге 200 г технического пирита с массовой долей примесей 10%, составит примерно 50.92 литра.