Question

Рассчитайте количество вещества кислорода, необходимого для полного сгорания фосфора массой 50 г. 4Р+5 О2=2 Р2 О5

Answer 1

Ответ:

Реакция синтеза оксида фосфора описывается следующим уравнением химической реакции:

4Р + 5О2 = 2Р2О5;

4 моля фосфора реагируют с 5 молями кислорода. При этой реакции синтезируется 2 моля окиси фосфора.

Вычислим химическое количество вещества, находящееся в фосфоре массой 15,5 грамм.

М Р = 31 грамм/моль;

N Р = 50 / 31 = 1,61 моль;

Для окисления такого количества фосфора потребуется 1,61 х 5 / 4 = 2,0125 моль кислорода.

Определим его объем.

1 моль идеального газа при нормальных условиях заполняет объем, составляющий 22,4 литра.

Требуемый объем кислорода составит:

V О2 = 2,0125 х 22,4 = 45,08 литров;

Объяснение:

Answer 2

Для рассчета количества кислорода, необходимого для полного сгорания фосфора (P), мы можем использовать уравнение реакции, которое вы предоставили:

4P + 5O2 → 2P2O5

Согласно уравнению, для полного сгорания 4 моль фосфора (P) требуется 5 молей кислорода (O2). Теперь мы можем рассчитать количество молей кислорода, необходимых для 50 г фосфора:

1. Найдем молекулярную массу фосфора (P). Атомный вес фосфора (P) равен приближенно 31 г/моль (или 30,97 г/моль).

2. Рассчитаем количество молей фосфора: Количество молей P = Масса P / Молекулярная масса P Количество молей P = 50 г / 30,97 г/моль ≈ 1,614 моль

3. Теперь рассчитаем количество молей кислорода (O2), необходимых для полного сгорания фосфора. Исходя из коэффициентов в уравнении реакции, 4 моля фосфора требуют 5 молей кислорода. Таким образом: Количество молей O2 = (Количество молей P) x (5 молей O2 / 4 моли P) Количество молей O2 = 1,614 моль x (5/4) ≈ 2,0175 моль O2

Таким образом, для полного сгорания 50 г фосфора потребуется примерно 2,0175 моль кислорода.