Question

1.    Рассчитайте объем 66 грамм углекислого газа (СО2) при нормальных условиях. ​

Answer 1

Ответ:

Дано:

m(CO2) =66 г            n(CO2) = m(CO2) / M(CO2) = 66/ 44 =1,5 моль

М(СО2)=44 г/моль   V(CO2) = Vm * n(CO2) = 22,4 * 1,5 = 33,6 л

Vm=22,4 л/моль

Найти:

V(CO2)

Объяснение:

Answer 2

Для расчета объема углекислого газа (СО2) при нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атмосфера) можно использовать идеальный газовый закон.

Идеальный газовый закон формулируется следующим образом: PV = nRT,

где: P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная (R = 0,0821 латм/(мольК)), T - температура в Кельвинах.

Мы знаем массу углекислого газа (СО2), равную 66 граммам. Чтобы рассчитать количество вещества газа (n), можно использовать его молярную массу.

Молярная масса углекислого газа (СО2) равна примерно 44 г/моль.

n = масса / молярная масса n = 66 г / 44 г/моль n ≈ 1,5 моль

Теперь, имея количество вещества (n), мы можем рассчитать объем (V) с использованием идеального газового закона.

V = (nRT) / P

Подставим известные значения: n = 1,5 моль R = 0,0821 латм/(мольК) T = 273,15 К (температура 0°C) P = 1 атмосфера

V = (1,5 моль * 0,0821 латм/(мольК) * 273,15 К) / 1 атмосфера

Выполняя расчет, получим: V ≈ 33 литра

Таким образом, объем 66 грамм углекислого газа (СО2) при нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атмосфера) составляет примерно 33 литра.