Question

Какой объём при нормальных условиях занимает угарный газ химическим количеством 15 моль​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано

n(CO) = 15 моль

Vm=22,4 л/моль

Найти

V(CO)

V(CO) = Vm *n = 22,4 * 15 = 336 л

Answer 2

Объем угарного газа (углекислого газа, CO2) при нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атмосфера) можно вычислить, используя уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

Где: P - давление (в атмосферах) V - объем (в литрах) n - количество вещества (в молях) R - универсальная газовая постоянная (около 0,0821 л·атм/(моль·К)) T - абсолютная температура (в Кельвинах)

У вас есть количество вещества n = 15 моль. При нормальных условиях, температура T = 0°C = 273,15 K, и давление P = 1 атмосфера.

Теперь вы можете рассчитать объем V:

PV = nRT

V = (nRT) / P V = (15 моль * 0,0821 л·атм/(моль·К) * 273,15 K) / 1 атмосфера

V ≈ 337,8525 литров

Таким образом, угарный газ, представленный 15 молями, занимает примерно 337,85 литра при нормальных условиях.