Question

Вычислите массу 15%-го раствора карбоната натрия, который можно приготовить из 128,7 г кристаллической соды.

Answer 1

Дано:

w(Na₂CO₃) = 15%

m(Na₂CO₃) = 128,7г

Найти: m(р-ра) - ?

Решение:

При решении данной задачи будем пользоваться следующей формулой нахождения массовой доли вещества в растворе:

ᅠᅠ$\sf \omega(B-Ba) = \dfrac{m(B-Ba)}{m(p-pa)}$

Подставим известные нам величины в данную формулу и найдём неизвестное, пользуясь пропорцией:

ᅠᅠ$\sf \omega(Na_2CO_3) = \dfrac{m(Na_2CO_3)}{m(p-pa)}$

ᅠᅠ$\sf \dfrac{15}{100} = \dfrac{128,7}{m(p-pa)}$

*так как 1 процент - сотая часть числа, то 15 процентов - 15/100 грамм

ᅠᅠ$\sf 15m(p-pa) = 128,7 \cdot 100\\15m(p-pa) = 12870$

ᅠᅠ$\sf m(p-pa) = 858$ грамм

Ответ: 858г.

Answer 2

Для вычисления массы 15%-го раствора карбоната натрия, который можно приготовить из 128,7 г кристаллической соды, нужно сначала найти массу карбоната натрия в исходном веществе, а затем рассчитать массу раствора.

1. Молярная масса Na2CO3 (карбоната натрия) составляет: Na: 22,99 г/моль C: 12,01 г/моль O: 16,00 г/моль M(Na2CO3) = 2 * 22,99 г/моль + 12,01 г/моль + 3 * 16,00 г/моль = 105,99 г/моль

2. Теперь найдем количество молей карбоната натрия в 128,7 г кристаллической соды: моль = масса / молярная масса = 128,7 г / 105,99 г/моль ≈ 1,214 моль

3. Теперь рассчитаем массу раствора. Поскольку вы хотите получить 15%-ый раствор, это означает, что в 100 г раствора содержится 15 г карбоната натрия.

4. Масса раствора будет равна массе карбоната натрия, разделенной на его массовую долю в растворе: Масса раствора = (моль карбоната натрия * массовая доля в растворе) / 100 Масса раствора = (1,214 моль * 15 г/100 г) = 0,1821 г

Таким образом, масса 15%-го раствора карбоната натрия, который можно приготовить из 128,7 г кристаллической соды, составляет приблизительно 0,1821 г.