Question

По уравнению реакции 4К + О2 2К2О рассчитайте количество вещества и массу оксида калия, если в реакцию вступило 16г кислорода

Answer 1

Ответ:

Уравнение реакции :

4К + О2 = 2К2О

n(K)=m/М=15,6/39=0,4 моль

n(K2O)= 0,4*2/4=0,2 моль

m(K2O)=M*n=94*0,2=18,8 г

Объяснение:

Answer 2

4K+O2=2K2O

n(O2)=16/32=0.5 моль

n(K2O)=0.5*2=1 моль

m(K2O)=1*(39*2+16)=94 гр

Answer 3

Для решения этой задачи мы можем использовать коэффициенты в уравнении реакции для определения молекулярных соотношений между реагентами и продуктами.

Уравнение реакции: 4K + O2 → 2K2O

Из уравнения видно, что 4 молекулы калия (4K) реагируют с 1 молекулой кислорода (O2) и образуют 2 молекулы оксида калия (2K2O).

Теперь мы знаем, что в реакцию вступило 16 грамм кислорода. Давайте определим количество молекул кислорода в этом количестве:

Масса молекулы кислорода (O2) = 2 * 16 г/моль = 32 г/моль

Теперь мы можем вычислить количество молекул O2:

Количество молекул O2 = Масса / Масса молекулы = 16 г / 32 г/моль = 0,5 моль

Так как коэффициент перед кислородом в уравнении реакции равен 1, то 0,5 моли O2 будут реагировать с 4 молями калия.

Теперь рассчитаем количество молей калия:

Количество молей K = 4 моля * 0,5 = 2 моля

Теперь мы знаем количество молей K2O, так как в уравнении реакции указано, что образуется 2 моля K2O для каждых 4 молей калия:

Количество молей K2O = 2 моля * 2 = 4 моля

Теперь мы можем рассчитать массу оксида калия (K2O) с учетом его молекулярной массы:

Молекулярная масса K2O = масса K (39,1 г/моль) + масса O (16 г/моль) = 2 * 39,1 г/моль + 16 г/моль = 94,2 г/моль

Масса K2O = Количество молей K2O * Молекулярная масса K2O = 4 моля * 94,2 г/моль = 376,8 г

Итак, масса оксида калия, образовавшегося в результате реакции, составляет 376,8 грамма.