Question

Какая масса кислорода потребуется для сжигания сульфида железа, если после реакции образовалась окалина массой 46,4 г. ДАЮ 35 БАЛЛОВ!!!

Answer 1

4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2

n(Fe2O3)=m(Fe2O3)/M(Fe2O3)

M(Fe2O3)=160г/моль

n(Fe2O3)=46,4/160=0,29моль

7n(O2)=2n(Fe2O3)

n(O2)=0,29/2 * 7=1,015моль

m(O2)=M(O2)*n(O2)

M(O2)=32г/моль

m(O2)=32*1,015=32,48г

Ответ:32,48г

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно знать химическое уравнение реакции сжигания сульфида железа (FeS) в кислороде (O2):

4FeS + 7O2 -> 2Fe2O3 + 4SO2

Из этого уравнения видно, что 4 молекулы сульфида железа (FeS) реагируют с 7 молекулами кислорода (O2) и образуют 2 молекулы оксида железа(III) (Fe2O3) и 4 молекулы диоксида серы (SO2).

Для решения задачи, давайте сначала найдем мольную массу сульфида железа (FeS) и оксида железа(III) (Fe2O3). Молярные массы элементов:

• Масса железа (Fe) = 55.85 г/моль
• Масса серы (S) = 32.07 г/моль
• Масса кислорода (O) = 16.00 г/моль

Мольная масса FeS = 55.85 г/моль + 32.07 г/моль = 87.92 г/моль Мольная масса Fe2O3 = 2 * 55.85 г/моль + 3 * 16.00 г/моль = 159.70 г/моль

Теперь, найдем, сколько моль сульфида железа (FeS) присутствует в 46.4 г сульфида железа:

Моль FeS = Масса / Мольная масса = 46.4 г / 87.92 г/моль ≈ 0.528 моль

Так как из уравнения видно, что каждый моль сульфида железа (FeS) требует 7 молекул кислорода (O2) для полной реакции, то мы можем найти, сколько молекул кислорода потребуется:

Моль O2 = 0.528 моль FeS * 7 моль O2/моль FeS = 3.696 моль O2

Теперь, найдем массу кислорода (O2), которая потребуется:

Масса O2 = Моль O2 * Мольная масса O2 = 3.696 моль * 32.00 г/моль = 118.08 г

Итак, масса кислорода, потребуемая для сжигания 46.4 г сульфида железа (FeS) составляет 118.08 г.