Question

На нейтрализацию 120 г соляной кислоты израсходовано 80 г раствора щелочи с массовой долей КОН 15 %. Определите массовую долю (%) хлороводорода в исходном растворе

Answer 1

Ответ: 6,5%

Объяснение:

HCl + KOH -> KCl + H2O

Найдем вес КОН в растворе:

m(КОH) = 80г*0,15=12г

Найдем вес HCl:

m(HCl)=(12г*36,5г/моль)/56г/моль=7,8г

Найдем массовую долю HCl:

w= m(в)/m(р)*100%=7,8г/120г*100%=6,5%

Answer 2

Давайте рассмотрим данную задачу шаг за шагом.

1. Вычислим количество KOH в растворе щелочи. Масса KOH в растворе рассчитывается как произведение массы раствора на его массовую долю KOH:

   Масса KOH = 80 г * 0.15 = 12 г KOH

2. Так как соляная кислота и KOH реагируют в соотношении 1:1, чтобы нейтрализовать 12 г KOH, потребуется также 12 г соляной кислоты.

3. Теперь мы знаем, что для нейтрализации 120 г соляной кислоты израсходовано 12 г соляной кислоты. Теперь мы можем найти массовую долю HCl в исходном растворе.

   Массовая доля HCl = (масса HCl / масса исходного раствора) * 100%

   Масса исходного раствора = 120 г + 12 г = 132 г

   Массовая доля HCl = (12 г / 132 г) * 100% ≈ 9.09%

Итак, массовая доля хлороводорода (HCl) в исходном растворе составляет примерно 9.09%.