Question

ученик на уроке провел ряд последовательных реакций 20 г кальция сжёг в кислороде и полученный оксид кальция растворил в соляной кислоте. рассчитайте массу

Answer 1

Ответ:

m(CaCl2) = 55,5 г; m(HCl)=36,5 г

Объяснение:

2Ca+O2=2CaO     M(CaCl2)=111 г/моль; M(Ca)=40 г/моль;M(HCl)=36,5 г/моль

CaO+2HCl=CaCl2+H2O

n(Ca)=n(CaO)=n(CaCl2)   => n(Ca)=n(CaCl2)

m(Ca)/M(Ca) = m(CaCl2)/M(CaCl2)

m(CaCl2) = M(CaCl2)*m(Ca)/M(Ca) = 111*20/40= 55,5 г

2n(HCl)=n(CaCl2)

m(HCl) = 2*M(HCl)*m(CaCl2)/ M(CaCl2) = 2*36,5*55,5/111=36,5 г

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно выяснить молекулярную массу оксида кальция (CaO) и затем использовать ее для расчета массы продукта реакции.

Молекулярная масса кальция (Ca) составляет примерно 40 г/моль, а молекулярная масса кислорода (O) составляет примерно 16 г/моль. Молекулярная масса оксида кальция (CaO) равна сумме масс кальция и кислорода:

Молекулярная масса CaO = Масса Ca + Масса O = 40 г/моль + 16 г/моль = 56 г/моль

Теперь, чтобы рассчитать массу оксида кальция, образовавшегося при сжигании 20 г кальция, мы можем использовать закон сохранения массы. Мольное отношение между кальцием и оксидом кальция в реакции 1:1, поэтому масса оксида кальция будет такой же, как масса кальция:

Масса CaO = 20 г

Теперь у нас есть масса оксида кальция, который получился в результате сжигания 20 г кальция. Чтобы рассчитать массу продукта после растворения оксида кальция в соляной кислоте, нам нужно учесть мольное соотношение между CaO и HCl (соляной кислотой). Реакция между CaO и HCl приводит к образованию воды (H2O) и хлорида кальция (CaCl2). Мольное соотношение между CaO и CaCl2 также 1:1.

Таким образом, масса CaCl2 будет такой же, как масса CaO, то есть 20 г.

Таким образом, масса хлорида кальция (CaCl2), полученного учеником на уроке, составляет 20 г.