Question

Определите массу кислорода, которую можно получить при разложении 1 моль оксида серебра (I) . Определите массу кислорода, которую можно получить при разложении 1 моль оксида серебра (I) . Уравнение химической реакции разложения оксида серебра (I): 2Ag2O → 4Ag + O2 (2) 10баллов,срочно пожалуйста ✌​

Answer 1

Дано:

n(Ag₂O) = 1 моль

Найти: m(O₂) - ?

Решение:

Для начала составим уравнение реакции:

ᅠᅠ$\sf~2Ag_2O~\longrightarrow~4Ag~+~O_2$

Нам уже известно количество вещества оксида серебра, тогда по уравнению реакции перейдём к количеству вещества кислорода:

ᅠᅠ$\sf n(O_2) = \dfrac{1}{2} \cdot n(Ag_2O) = 0,5 \cdot 1 = 0,5$ моль

Найдём массу выделившегося кислорода:

ᅠᅠ$\sf m(O_2) = n(O_2) \cdot M(O_2) = 0,5 \cdot 32 = 16$ грамм

Ответ: 16г.

Answer 2

Для определения массы кислорода, которую можно получить при разложении 1 моль оксида серебра (I), нам нужно использовать коэффициент стехиометрии из уравнения химической реакции.

Уравнение разложения оксида серебра (I) показывает, что 2 моль Ag2O разлагаются, образуя 1 моль кислорода (O2). То есть, соотношение между Ag2O и O2 в этой реакции составляет 2:1.

Если у нас есть 1 моль Ag2O, то при его разложении мы получим 1/2 моль кислорода (O2). Теперь нужно определить молекулярную массу кислорода (O2).

Молекулярная масса O2 = 2 * атомная масса одного атома кислорода.

Атомная масса одного атома кислорода (O) приближенно равна 16 г/моль.

Таким образом, молекулярная масса O2 = 2 * 16 г/моль = 32 г/моль.

Теперь мы знаем, что 1 моль O2 имеет массу 32 г.

Итак, масса кислорода, которую можно получить при разложении 1 моль оксида серебра (I), равна 32 г.