Question

Определите массу кислорода который можно получить при разложении 1 моль оксида серебра(|) уравнение химической реакции разложения оксида серебра(|):2Ag2O 4Ag+OO2 пожалуйста

Answer 1

Ответ:

a) Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

2 N0 - 8 e- → 2 NIV

(окисление)

4 O0 + 8 e- → 4 O-II

(восстановле́ние)

N2 является восстановителем, O2 является окислителем.

N2 (g) + 2 O2 (g) → N2O4 (l)

2)2 Me + O2 → 2 MeO

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

2 Me0 - 4 e- → 2 MeII

(окисление)

2 O0 + 4 e- → 2 O-II

(восстановле́ние)

Me является восстановителем, O2 является окислителем.

Объяснение:

Answer 2

Для определения массы кислорода, которую можно получить при разложении 1 моль оксида серебра(II) (Ag2O) согласно данной химической реакции, мы можем использовать мольную массу оксида серебра и соотношение между молями реагирующих веществ в уравнении реакции.

Сначала определим мольную массу Ag2O. В таблице химических элементов известно, что молярная масса атома серебра (Ag) равна примерно 107.87 г/моль, а масса молекулы кислорода (O2) равна примерно 32 г/моль.

Мольная масса Ag2O: 2 моль Ag (2 * 107.87 г/моль) + 1 моль O2 (32 г/моль) = 215.74 г/моль.

Теперь, согласно уравнению реакции, 1 моль Ag2O разлагается на 4 моля Ag и 1 моль O2.

Это означает, что при разложении 1 моль Ag2O образуется 1 моль O2.

Теперь мы знаем, что 1 моль Ag2O содержит 1 моль O2, и масса 1 моль Ag2O равна 215.74 г.

Следовательно, масса кислорода (O2), которую можно получить при разложении 1 моль Ag2O, также равна 215.74 г.