Question

Какой объём кислорода потребуется для полного сжигания 8г серы,если в результате образуется оксид серы ? Для расчета применяет закон Авагадро. S+O2 ---->SO2 Даю 50 баллов. ​

Answer 1

Ответ:5,6л

Объяснение:

S + O2 ---> SO2

n(S) = 8/32 = 0,25 моль

n(O2) = 0,25 моль

V(O2) = 0,25*22,4 = 5,6 л

Answer 2

Для расчета объема кислорода, необходимого для полного сжигания 8 граммов серы согласно уравнению реакции:

S + O2 -> SO2

Мы можем воспользоваться законом Авогадро, который утверждает, что один моль газа занимает одинаковый объем при одинаковых условиях (температуре и давлении). Мы также знаем молекулярную массу серы (S) и кислорода (O2):

• Масса атома серы (S) ≈ 32 г/моль.
• Молекулярная масса кислорода (O2) ≈ 32 г/моль.

Теперь, чтобы рассчитать количество молей серы в 8 граммах, мы разделим массу на молекулярную массу серы:

Количество молей S = Масса / Молекулярная масса = 8 г / 32 г/моль = 0.25 моль серы.

Из уравнения реакции мы видим, что один моль серы требует одного моля кислорода для полного сжигания. Таким образом, нам понадобится 0.25 моль кислорода.

Теперь давайте рассчитаем объем кислорода, используя закон Авогадро. Обычно используется стандартное состояние для газов, которое включает температуру 0°C (273.15 K) и давление 1 атмосферы (101.3 кПа). Один моль газа при таких условиях занимает объем 22.4 литра.

Объем кислорода = Количество молей кислорода x Объем одного моля газа Объем кислорода = 0.25 моль x 22.4 л/моль = 5.6 литра кислорода.

Таким образом, для полного сжигания 8 граммов серы потребуется 5.6 литра кислорода при стандартных условиях.