Question

3.Хватит ли кислорода для полного сжигания 8 г серы, если в результате образуется оксид серы (IV)? Рассчитайте необходимый объем. (Условия нормальные). (а) Уравнение химической реакции горения серы в кислороде: S + O2 → SO2 (i) Вычислите количество вещества серы: (ii) Вычислите массу кислорода: (iii) Вычислите объём (н.у.) кислорода, применяя Закон Авогадро (b) Ответ: ___________________________________________

Answer 1

Ответ:Дано:

V(O2) = 2,8 л

m(S) = 8 г

Найти:

Хватит ли кислорода?

Объяснение:

а) S+O2=SO2

I. n(S) = m(S)/M(S) = 8 г/32 г/моль = 0,25 моль

II. n(O2) = V(O2)/Vm = 2,8 л/22,4 л/моль = 0,0875 моль

По УХР n'(O2) = n(S)

n'(O2) = 0,25 моль

III. V'(O2) = n'(O2)*Vm = 0,25 моль*22,4 л/моль = 5,6 л

По УХР для сжигания 8 г серы требуется 5,6 л кислорода, а по условию - 2,8 л кислорода.

Объяснение: следовательно ответ не хватит

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать химическое уравнение реакции и закон сохранения массы.

(a) Уравнение химической реакции горения серы в кислороде:

S + O2 → SO2

(i) Вычислим количество вещества серы (S). Масса серы (m) составляет 8 г. Молярная масса серы (M) равна приблизительно 32 г/моль.

Количество вещества серы (n) можно найти, разделив массу на молярную массу:

n(S) = m(S) / M(S) = 8 г / 32 г/моль = 0.25 моль

(ii) Теперь вычислим массу кислорода (O2), необходимую для полного сжигания серы. Из уравнения реакции видно, что на каждый моль серы требуется 1 моль кислорода. Поэтому количество кислорода (O2), необходимое для реакции, также составит 0.25 моль.

(iii) Теперь применим закон Авогадро, чтобы вычислить объем кислорода при нормальных условиях (н.у.). Объем одного моля газа при н.у. составляет приблизительно 22.4 л.

Объем кислорода (V) можно найти, умножив количество молей кислорода на объем одного моля при н.у.:

V(O2) = n(O2) * 22.4 л/моль = 0.25 моль * 22.4 л/моль = 5.6 л

(b) Ответ: Для полного сжигания 8 г серы потребуется 5.6 л кислорода при нормальных условиях.