Question

Сколько граммов углерода образуеться при горении 132 грамов пропана​

Answer 1

Ответ:

C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O

n (C3H8) = m/M = 132 / 44 = 3 моль

n(H2O) = 12 моль

m(H2O) = 12 * 16 = 192 гр

Answer 2

Для вычисления количества углерода, образующегося при горении 132 граммов пропана (C3H8), нужно знать его химический состав и баланс реакции сгорания.

Пропан (C3H8) сгорает в атмосфере с кислородом (O2) по следующей уравнению реакции:

C3H8 + 5 O2 -> 3 CO2 + 4 H2O

Из этой реакции видно, что один моль пропана (C3H8) образует 3 моля диоксида углерода (CO2).

Давайте сначала найдем мольную массу пропана (C3H8) и диоксида углерода (CO2):

Мольная масса C3H8: 3 * (мольная масса C) + 8 * (мольная масса H) 3 * 12.01 г/моль + 8 * 1.01 г/моль = 36.03 г/моль + 8.08 г/моль = 44.11 г/моль

Мольная масса CO2: 1 * (мольная масса C) + 2 * (мольная масса O) 1 * 12.01 г/моль + 2 * 16.00 г/моль = 12.01 г/моль + 32.00 г/моль = 44.01 г/моль

Теперь, используя баланс реакции, мы видим, что каждый моль пропана образует 3 моля CO2. Таким образом, отношение массы CO2 к массе пропана будет следующим:

44.01 г/моль (масса CO2) / 44.11 г/моль (масса C3H8) = 0.999

Теперь мы можем вычислить количество углерода, образующегося при горении 132 граммов пропана:

132 г (масса пропана) * 0.999 ≈ 131.88 г

Таким образом, при горении 132 граммов пропана образуется примерно 131.88 грамма углерода.