Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА НАПИСАТЬ УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ ПРИ ПОМОЩИ КОТОРЫХ МОЖНО ОСУЩЕСТВИТЬ СЛЕДУЮЩИЕ ПРЕВРАЩЕНИЯ H20→H2→HCL→CL2→KCL3→KCL→AgCL В УРАВНЕНИЯХ ОКИСЛИТЕЛЬНО -ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ РЕАКЦИЙ РАССТАВИТЬ КОЭФФИЦИЕНТЫ МЕТОДОМ ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА

Answer 1

Ответ:

2Hcl=H2Cl2

Cl2+2KOH=KClO+KCl+H2O

2NO+3KClO+2KOH=2KNO3+3KCl+H2O

16HCl+2KMnO4 => 2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O

HCl+AgNO3=AgCl+HNO3

Объяснение:

Answer 2

Для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций для данной последовательности превращений, давайте рассмотрим каждую реакцию по отдельности и определим, какие вещества окисляются (увеличивают свой степень окисления) и какие вещества восстанавливаются (уменьшают свой степень окисления). Затем мы используем метод электронного баланса для расстановки коэффициентов перед уравнениями.

1. H2O → H2 (окисление воды до водорода): Уравнение реакции: 2H2O → 2H2 + O2 Электронный баланс: Oxidation: 2H2O → 4H+ + O2 + 4e- Reduction: O2 + 4H+ + 4e- → 2H2O

2. H2 → HCl (образование хлороводорода): Уравнение реакции: H2 + Cl2 → 2HCl Электронный баланс: Oxidation: H2 → 2H+ + 2e- Reduction: Cl2 + 2e- → 2Cl-

3. Cl2 → KCl3 (окисление хлора до перхлората калия): Уравнение реакции: 3Cl2 + 6KOH → KCl3 + 5KCl + 3H2O Электронный баланс: Oxidation: 3Cl2 + 6e- → 6Cl- Reduction: 6K+ + 6e- + 6OH- → 3KCl3 + 3KCl + 3H2O

4. KCl3 → KCl (восстановление перхлората калия до хлорида калия): Уравнение реакции: 3KCl3 → 3KCl + Cl2 Электронный баланс: Oxidation: 3KCl3 → 9Cl- + 3e- Reduction: 3Cl2 + 6e- → 3Cl-

5. KCl → AgCl (окисление хлорида калия до хлорида серебра): Уравнение реакции: 3KCl + 3AgNO3 → 3KNO3 + AgCl↓ Электронный баланс: Oxidation: 3Cl- → 3Cl- + 3e- Reduction: Ag+ + 3e- → Ag

Теперь у нас есть уравнения для каждой реакции и соответствующие им коэффициенты электронного баланса.