Question

рассчитайте массу, объем и кол-во вещества водорода, образовавшегося при разложении 12г воды (при н.у.)​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

   12 г            Х г, Х л, Х моль

  2H2O       =       2H2        +      O2

n=2 моль            n=2 моль

М=18 г/моль        М=2 г/моль

m=36 г                 m=4 г

12 г   Н2О   -   Х г   Н2

36 г  Н2О   -  4 г   Н2

m(H2) = 12 * 4 / 36 = 1,3 г

n(H2) = m / M = 1,3 г/ 2г/моль = 0,65 моль

V(H2) = Vm *n = 22,4 л/моль* 0,65 моль= 14,56 л

Answer 2

Для рассчета массы, объема и количества вещества водорода, образовавшегося при разложении 12 грамм воды (при нормальных условиях, н.у.), мы можем использовать знание химической реакции разложения воды на водород и кислород:

2H₂O → 2H₂ + O₂

Из уравнения видно, что 2 молекулы воды разлагаются на 2 молекулы водорода и 1 молекулу кислорода. Массовое отношение водорода к воде составляет 2:18, так как молекулярная масса водорода (H₂) равна приблизительно 2 г/моль, а молекулярная масса воды (H₂O) равна приблизительно 18 г/моль.

1. Рассчитаем количество вещества воды: Количество вещества воды (мол) = масса воды (г) / молекулярная масса воды (г/моль) Количество вещества воды = 12 г / 18 г/моль = 2/3 моль

2. Теперь рассчитаем количество вещества водорода, которое образуется при разложении этого количества воды. По уравнению реакции, каждая моль воды даёт две моли водорода. Количество вещества водорода (мол) = 2 * количество вещества воды (мол) Количество вещества водорода = 2 * (2/3) моль = 4/3 моль

3. Теперь рассчитаем массу водорода: Масса водорода (г) = количество вещества водорода (моль) * молекулярная масса водорода (г/моль) Молекулярная масса водорода = 2 г/моль Масса водорода = (4/3) моль * 2 г/моль = 8/3 г ≈ 2.67 г

Итак, при разложении 12 грамм воды при нормальных условиях образуется примерно 2.67 грамма водорода. Объем водорода можно рассчитать, зная его массу и условия, при которых проводится расчет, используя уравнение состояния газов, но для этого потребуется знать давление и температуру.