Question

Определите массу раствора нитрата алюминия с массовой долей растворенного вещества 35%, необходимого для получения гидроксида алюминия массой 5,2 г. Добрый вечер, помогите, пожалуйста с задачейПо-возможности, с решением​

Answer 1

Ответ:42,6

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится вычислить массу нитрата алюминия, которая содержит 35% растворенного вещества (в данном случае, нитрата алюминия). Мы знаем, что нам нужно получить гидроксид алюминия массой 5,2 г, и мы должны найти массу раствора нитрата алюминия, необходимую для этого.

Давайте обозначим:

• Масса гидроксида алюминия (Al(OH)3) = 5,2 г
• Массовая доля нитрата алюминия в растворе = 35%

Шаг 1: Рассчитаем мольную массу гидроксида алюминия (Al(OH)3):

• Мольная масса Al = 26,98 г/моль
• Мольная масса O = 16,00 г/моль
• Мольная масса H = 1,01 г/моль

Мольная масса Al(OH)3 = (26,98 г/моль * 1) + (16,00 г/моль * 3) + (1,01 г/моль * 3) = 78,01 г/моль

Шаг 2: Рассчитаем количество молей гидроксида алюминия, которое нам нужно: Количество молей = Масса / Мольная масса Количество молей Al(OH)3 = 5,2 г / 78,01 г/моль ≈ 0,0667 моль

Шаг 3: Теперь мы знаем, что каждая моль гидроксида алюминия соответствует одной моли нитрата алюминия в химическом уравнении. Таким образом, нам нужно 0,0667 моль нитрата алюминия.

Шаг 4: Найдем массу нитрата алюминия, необходимую для получения этого количества молей: Масса = Количество молей * Мольная масса Масса нитрата алюминия = 0,0667 моль * мольная масса Al(NO3)3

Мольная масса Al(NO3)3 = (26,98 г/моль * 1) + (14,01 г/моль * 3) + (16,00 г/моль * 9) = 213,99 г/моль

Масса нитрата алюминия = 0,0667 моль * 213,99 г/моль ≈ 14,26 г

Итак, масса раствора нитрата алюминия, содержащего 35% растворенного вещества, необходимая для получения гидроксида алюминия массой 5,2 г, составляет приблизительно 14,26 г.