Question

Хелп, даю 20 балов Какой объем при н.у. занимают 17,7 2 моль хлороводорода HCl?

Answer 1

Ответ:

396.928 л

Объяснение:

V = n*Vm = 17.72 моль * 22.4 моль/л = 396.928 л

Answer 2

Для решения этой задачи можно использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

Где: P - давление (в Паскалях) V - объем (в метрах кубических) n - количество вещества (в молях) R - универсальная газовая постоянная (примерно равна 8.31 Дж/(моль·К) при SI единицах) T - абсолютная температура (в Кельвинах)

У вас дано: n = 17.72 моль T (н.у.) = 273.15 К (температура при нормальных условиях) R ≈ 8.31 Дж/(моль·К) (для расчетов в SI единицах) P (н.у.) = 101.3 кПа (давление при нормальных условиях)

Теперь можно рассчитать объем при нормальных условиях:

PV = nRT

V = (nRT) / P

V = (17.72 моль * 8.31 Дж/(моль·К) * 273.15 К) / (101.3 кПа * 1000 Па/кПа)

V ≈ 0.417 м^3

Итак, 17.72 моль хлороводорода занимают при нормальных условиях примерно 0.417 метров кубических объема.