Question

Найдите константы по закону Авогадро. T=0 (273 K)p=0 атмT=25 (298 K)Vm=22,4 л/мольVm=44,8 л/мольp=101,3 кПа (1 атм)Буду признательна!​

Answer 1

Ответ:

Vm=22.4л

Т.к 22.4л это по закону Авокадо.

Answer 2

Закон Авогадро гласит, что один моль любого газа при стандартных условиях (0 градусов Цельсия или 273 К и 1 атмосферном давлении) занимает объем 22,4 литра. Это предоставляет основу для определения констант в уравнении состояния газа (уравнение состояния идеального газа).

Исходя из ваших данных:

При T = 0 K и p = 0 атмосфер (стандартные условия): Vm = 22,4 л/моль

При T = 25 °C (или 298 K) и p = 101,3 кПа (1 атмосфера): Vm = 44,8 л/моль

Теперь мы можем найти константу R (универсальная газовая константа) с использованием уравнения состояния идеального газа:

Vm1 / T1 = Vm2 / T2

Где Vm1 и T1 - объем и температура при первых условиях (0 K и 0 атмосфер), а Vm2 и T2 - объем и температура при вторых условиях (298 K и 101,3 кПа):

(22,4 л/моль) / 273 K = (44,8 л/моль) / 298 K

Теперь давление в первых условиях (p1) равно 0 атмосфер, а во вторых условиях (p2) равно 1 атмосфере (101,3 кПа). Мы также можем использовать уравнение состояния идеального газа:

p1 * Vm1 / T1 = p2 * Vm2 / T2

(0 атм) * (22,4 л/моль) / 273 K = (1 атм) * (44,8 л/моль) / 298 K

Используя эти данные, мы можем найти универсальную газовую константу R:

R = (p2 * Vm2) / (T2 * 0,0821) (где 0,0821 - константа в L * atm / mol * K)

R = (1 атм * 44,8 л/моль) / (298 K * 0,0821)

R ≈ 0,9995 L * atm / mol * K

Таким образом, универсальная газовая константа R приближенно равна 0,9995 L * atm / mol * K.