Question

20 баллов Напишіть рівняння реакцій за наведеними схемами. Визначте ступеня окиснення елементів. Складіть електронний баланс. Визначте окисник та відновник, процеси окислення та відновленняAl + O2 =Al + HCl = Fe + Cl2 =.Zn + HNO3 ( розв)= Zn(NO3)2 + NO + H2ОMg + H2SO4 ( конц ) = MgSO4 + H2S + H2O​

Answer 1

Ответ:

2Al+3O2=2Al2O3 Al(+3) O(-2) Al является восстановителем, O2 является окислителем.

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 Al(+3) Cl(-1)HCl является окислителем, Al является восстановителем.

2Fe+3Cl2= 2FeCl3 Fe(+3) Cl(-1) Cl2 является окислителем, Fe является восстановителем

Zn+2HNO3=Zn(NO3)2+H2 H(+1)N(+5)O(-2). Zn(+2)N(+5)O(-2) Zn является восстановителем, HNO3 является окислителем.

4Mg+5H2SO4= 4MgSO4+H2S+4H2O H(+1)S(+7)O(-2). Mg(+2)S(+7)O(-2). H(+1)S(-2). H(+1)O(-2) H2SO4 является окислителем, Mg является восстановителем.

Объяснение:

в простих сполуках ступінь окиснення 0

Answer 2

Давайте розглянемо кожну з наведених реакцій і визначимо ступені окиснення елементів, складемо електронний баланс та визначимо окисник та відновник у кожній з них:

1. Al + O2 = Al2O3 Ступені окиснення:

   • Алюміній (Al) в цій реакції збільшує свій ступінь окиснення з 0 до +3.
   • Кисень (O2) в цій реакції має ступінь окиснення -2, як завжди. Отже, електронний баланс: 4Al^0 + 3O2^-2 -> 2Al2O3^0 Відновник: Al (переходить з 0 до +3). Окисник: O2 (зберігає -2).

2. Al + HCl = AlCl3 + H2 Ступені окиснення:

   • Алюміній (Al) залишається зі ступенем окиснення +3, оскільки не взаємодіє з воднем (HCl).
   • Водень (H2) в цій реакції має ступінь окиснення 0.
   • Хлор (Cl) в HCl має ступінь окиснення -1. Отже, електронний баланс: 2Al^3+ + 6H^0 + 6Cl^-1 -> 2Al^3+ + 6Cl^-1 + 3H2^0 Відновник: Немає зміни ступеня окиснення для алюмінію (Al). Окисник: HCl (змінює ступінь окиснення хлору з -1 до 0).

3. Fe + Cl2 = FeCl3 Ступені окиснення:

   • Залізо (Fe) в цій реакції збільшує свій ступінь окиснення з 0 до +3.
   • Хлор (Cl2) в цій реакції має ступінь окиснення 0, як завжди. Отже, електронний баланс: 2Fe^0 + 3Cl2^0 -> 2FeCl3^0 Відновник: Fe (переходить з 0 до +3). Окисник: Cl2 (зберігає 0).

4. Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + NO + H2O Ступені окиснення:

   • Цинк (Zn) в цій реакції збільшує свій ступінь окиснення з 0 до +2.
   • Водень (H) в HNO3 має ступінь окиснення +1.
   • Азот (N) в HNO3 має ступінь окиснення +5, а в NO -2.
   • Оксиген (O) в HNO3 має ступінь окиснення -2, а в H2O -1. Отже, електронний баланс: Zn^0 + 2H^+1 + 2NO3^-5 -> Zn^+2 + 2NO^-2 + H2O^-1 Відновник: Zn (переходить з 0 до +2). Окисник: HNO3 (змінює ступінь окиснення азоту з +5 до +2).

5. Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2S + H2O Ступені окиснення:

   • Магній (Mg) в цій реакції збільшує свій ступінь окиснення з 0 до +2.
   • Сірка (S) в H2SO4 має ступінь окиснення +6, а в H2S -2.
   • Оксиген (O) в H2SO4 має ступінь окиснення -2, а в H2O -1.
   • Водень (H) в H2SO4 має ступінь окиснення +1. Отже, електронний баланс: Mg^0 + H2SO4^0 -> MgSO4^0 + H2S^-2 + H2O^-1 Відновник: Mg (переходить з 0 до +2). Окисник: H2SO4 (змінює ступінь окиснення сірки з +6 до -2).

У цих реакціях окисленням є процеси, при яких ступінь окиснення елемента збільшується, тоді як відновленням є процеси, при яких ступінь окиснення зменшується.