Question

Рассчитайте сколько литров кислорода затратится при сжигании 112 г железа. 4Fe+3O2→2F2O3 очень быстро пожалуйста пожалуйста, буду very very благодарна!!!ಥ‿ಥотдам все свои последние баллы(╥﹏╥)​

Answer 1

Ответ:

6Fe + 4O2= 2Fe3O4 n (ню-кол-во вещ-ва)= m:M 1) n(Fe)= 112г : 56 г\моль=2 моль Обозначим n(O2) за X, тогда Х= 2моль *4 моль: 6 моль= 1, 333 моль n(O2)= 1,333 V= n* Vm 2) v(O2)= 1,333* 22,4=29,859

Объяснение:

Answer 2

Ответ:

Всё на фотографии

Answer 3

Для расчета количества кислорода, затраченного при сжигании 112 г железа, вам нужно использовать уравнение реакции и молярные массы веществ.

Сначала найдем молярную массу железа (Fe) и молярную массу кислорода (O2):

• Молярная масса Fe ≈ 55.85 г/моль
• Молярная масса O2 ≈ 32 г/моль

Теперь мы можем использовать коэффициенты в уравнении реакции, чтобы определить, какие моли вещества реагируют между собой: 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3

Согласно этому уравнению, на каждые 4 моли железа требуется 3 моли кислорода. Таким образом, на 112 г железа приходится: (112 г Fe / 55.85 г/моль Fe) * 3 моль O2/4 моль Fe = 0.6 моль O2

Теперь мы можем найти количество кислорода в литрах (при нормальных условиях) для 0.6 молей O2. При нормальных условиях 1 моль газа занимает приблизительно 22.4 литра объема. Поэтому:

0.6 моль O2 * 22.4 литра/моль = 13.44 литра O2

Таким образом, при сжигании 112 г железа затратится примерно 13.44 литра кислорода при нормальных условиях.