Question

Определите объем аммиака, если масса равна 450 г. при нормальных условиях. Помогите пожалуйста!!!

Answer 1

Дано:

m (NH₃) = 450 г.

Найти:

V (NH₃) — ?

Решение:

1. Найдём количество вещества аммиака. По формуле:

‣ n = m ÷ M; где: n - количество вещества (моль), m - масса (г), M - молярная масса (г/моль).

n (NH₃) = 450 г ÷ 17 г/моль ≈ 26,47 (моль).

2. Найдём объём аммиака. По формуле:

‣ V = n · Vm; где: V - объём (л), n - количество вещества (моль), Vm - молярный объём газов при н.у., постоянная величина, равная 22,4 (л/моль).

V (NH₃) = 26,47 моль · 22,4 л/моль = 593 (л).

Ответ: 593 л.

Answer 2

Для определения объема аммиака при нормальных условиях (0°C и 1 атмосферном давлении), вы можете использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

Где: P - давление (в данном случае 1 атмосфера) V - объем (который нам нужно найти) n - количество вещества (в молях) R - универсальная газовая постоянная (приближенно 0.0821 латм/(мольК) для использования в системе CGS) T - температура в Кельвинах (0°C = 273.15 К)

Мы знаем массу аммиака (450 г) и его молярную массу. Молярная масса аммиака (NH3) равна приближенно 17 г/моль.

Сначала найдем количество молей аммиака:

n = масса / молярная масса n = 450 г / 17 г/моль ≈ 26.47 моль

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы найти объем:

V = (nRT) / P V = (26.47 моль * 0.0821 латм/(мольК) * 273.15 К) / 1 атмосфера

V ≈ 613.56 литров

Итак, объем аммиака при нормальных условиях составляет приблизительно 613.56 литров.