Question

1. Гептан (CH) массой 20 г сожгли. Найдите объем образовавшегося углекислого газа. ПОМОГИТЕ СРОЧНО​

Answer 1

Ответ:

0.2 х

C7H16+11O2=7CO2+8H2O

1 7

n=20/100=0.2 моль

х=1.4 моль

V=22.4*1.4=31.36 дм^3

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать закон сохранения массы и уравнение состояния идеального газа.

Сначала определим количество молекул гептана (C7H16) в 20 г:

1 моль гептана (C7H16) имеет молекулярную массу 7 * 12 (масса атома углерода) + 16 * 1 (масса атома водорода) = 84 г/моль.

Теперь вычислим количество молей гептана:

масса гептана (в граммах) / молярная масса гептана = 20 г / 84 г/моль ≈ 0,238 моль гептана.

Затем, учитывая, что при сгорании гептана образуется углекислый газ (CO2), используем соотношение стехиометрического уравнения для сгорания:

1 моль гептана (C7H16) при сгорании образует 7 моль углекислого газа (CO2).

Теперь вычислим количество молей углекислого газа, образовавшегося при сгорании гептана:

0,238 моль гептана * 7 моль CO2/моль гептана = 1,666 моль CO2.

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы вычислить объем углекислого газа при стандартных условиях (0°C и 1 атм):

V = nRT/P,

где: V - объем газа (в литрах), n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (приближенное значение R = 0,0821 л * атм / моль * К), T - абсолютная температура (в Кельвинах), P - давление (в атмосферах).

При стандартных условиях T = 273 К и P = 1 атм.

Теперь можем рассчитать объем углекислого газа:

V = (1,666 моль) * (0,0821 л * атм / моль * К) * 273 К / 1 атм ≈ 37,8 литров.

Таким образом, объем образовавшегося углекислого газа при сгорании 20 г гептана при стандартных условиях составляет примерно 37,8 литров.