Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА, СРОЧНО НАДО !!! Какова масса полученного оксида фосфора, если объем израсходованного кислорода 0,224 л.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

                   0,224 л          Х г

 4P      +      5O2     =     2P2O5

             n=5 моль            n=2 моль

        Vm=22,4 л/моль    М = 142 г/моль

        V =112 л                   m=284 г

0,224 л  О2   -  Х г  Р2О5

  112 л  О2    -  284 г Р2О5

m(P2O5) = 0,224 * 284 / 112 =0,568 г

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно знать химическую формулу соединения, которое образуется при окислении фосфора кислородом. Давайте предположим, что фосфор окисляется до образования фосфорного пятиокисида (P4O5).

Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом: 4P + 5O2 -> P4O5

Из уравнения видно, что 4 молекулы фосфора (4P) реагируют с 5 молекулами кислорода (5O2), чтобы образовать 1 молекулу P4O5.

Теперь мы можем использовать стехиометрию, чтобы рассчитать массу P4O5, соответствующую объему кислорода, который израсходован.

1. Рассчитаем количество вещества кислорода (O2) по его объему при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферное давление). Объем кислорода 0,224 л разделим на его молярный объем при стандартных условиях (около 22,4 л/моль):

   0,224 л / 22,4 л/моль = 0,01 моль кислорода.

2. Теперь, зная стехиометрический коэффициент между кислородом и P4O5 (5), мы можем рассчитать количество молей P4O5, которое образуется:

   0,01 моль O2 * (1 моль P4O5 / 5 моль O2) = 0,002 моль P4O5.

3. Найдем молекулярную массу P4O5, которая равна сумме масс атомов в молекуле:

   P4O5: (4 моль * масса атома фосфора) + (5 моль * масса атома кислорода)

   Масса атома фосфора приближенно равна 31 г/моль, а масса атома кислорода равна приближенно 16 г/моль.

   Масса P4O5 = (4 * 31 г/моль) + (5 * 16 г/моль) = 124 г/моль + 80 г/моль = 204 г/моль.

4. Теперь мы можем рассчитать массу P4O5, умножив количество молей на молекулярную массу:

   Масса P4O5 = 0,002 моль * 204 г/моль = 0,408 г.

Итак, масса полученного оксида фосфора составляет 0,408 грамма.