Question

Составьте уравнение методом электронного баланса.KY + KBrO2 + HCl → Y2 + KBr + KCl + H2O ​

Answer 1

Ответ:

На картинке решение с балансом

Answer 2

Для составления уравнения реакции методом электронного баланса сначала определим окислительно-восстановительные номера элементов в реагентах и продуктах:

1. KY - окислительно-восстановительное число (ОВЧ) K = +1, Y = -1.
2. KBrO2 - ОВЧ K = +1, Br = +4, O = -2.
3. HCl - ОВЧ H = +1, Cl = -1.
4. Y2 - ОВЧ Y = -1.
5. KBr - ОВЧ K = +1, Br = -1.
6. KCl - ОВЧ K = +1, Cl = -1.
7. H2O - ОВЧ H = +1, O = -2.

Теперь, используя эти значения ОВЧ, мы можем определить, какие элементы окисляются и восстанавливаются:

1. K (в KY) окисляется с +1 до 0.
2. Br (в KBrO2) окисляется с +4 до -1.
3. H (в HCl) окисляется с 1 до 0.
4. Y (в Y2) восстанавливается с -1 до 0.
5. Br (в KBr) восстанавливается с -1 до 0.
6. Cl (в KCl) восстанавливается с -1 до 0.
7. O (в H2O) восстанавливается с -2 до 0.

Теперь, когда мы знаем, какие элементы окисляются и восстанавливаются, мы можем сбалансировать реакцию, уделяя внимание изменению окислительно-восстановительных номеров:

1. Начнем с Y2. Чтобы восстановить Y с -1 до 0, нам понадобится 2 молекулы HCl:

   Y2 + 2HCl → 2Y + 2Cl

2. Теперь балансируем Br. Чтобы окислить Br с +4 до -1, нам нужно добавить 5 молекул KBrO2:

   5KBrO2 → 5K + 5Br + 10O

3. Теперь балансируем H. Для этого нужно добавить 2 молекулы HCl:

   5KBrO2 + 2HCl → 5K + 5Br + 10O + 2Cl

4. Теперь балансируем K. Для этого нужно добавить 5 молекул KCl:

   5KBrO2 + 2HCl → 5K + 5Br + 10O + 2Cl + 5KCl

5. Теперь балансируем O. Для этого добавим 5 молекул H2O:

   5KBrO2 + 2HCl + 5H2O → 5K + 5Br + 10O + 2Cl + 5KCl + 10H2O

Теперь у нас сбалансированное уравнение:

5KBrO2 + 2HCl + 5H2O → 5K + 5Br + 10O + 2Cl + 5KCl + 10H2O