Question

Рассчитайте количество вещества оксида фосфора (V), получающегося при сгорании 8 моль красного фосфора. Используйте схему реакции горения фосфора: P+O2​→P2​O5​. Ответ укажите с точностью до целых.

Answer 1

Ответ:

n(p2o5)=4моль

Объяснение:

4Р+5О2=2Р2О5

n(p2o5)=n(p)/2=8моль/2=4моль

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать коэффициенты в уравнении реакции горения фосфора:

P4 + 5O2 → P4O10

Из этого уравнения видно, что 1 моль фосфора (P4) реагирует с 5 молями кислорода (O2) и образует 4 моля оксида фосфора (P4O10).

Теперь мы можем рассчитать количество вещества оксида фосфора (P4O10), получающегося при сгорании 8 моль красного фосфора (P4):

8 моль P4 * (4 моль P4O10 / 1 моль P4) = 32 моль P4O10

Итак, при сгорании 8 моль красного фосфора образуется 32 моль оксида фосфора (V).