Question

СРОЧНО!!!! Определите массу раствора нитрата алюминия с массовой долей растворенного вещества 35%, необходимого для получения гидроксида алюминия массой 5,2 г.

Answer 1

Ответ: 42,6

Объяснение:

Answer 2

Для определения массы раствора нитрата алюминия с массовой долей растворенного вещества 35%, необходимого для получения гидроксида алюминия массой 5,2 г, мы можем использовать следующий подход:

1. Сначала определим молекулярную массу гидроксида алюминия (Al(OH)3). Масса алюминия (Al) равна 27 г/моль, а масса одной молекулы воды (H2O) равна 18 г/моль (2 гидроэлемента по 1 г каждый и 16 кислорода). Таким образом, молекулярная масса Al(OH)3 равна:

27 г (Al) + 3 x 18 г (OH) = 27 г + 54 г = 81 г/моль.

2. Теперь вычислим, сколько моль гидроксида алюминия (Al(OH)3) содержится в 5,2 г. Для этого разделим массу на молекулярную массу:

5,2 г / 81 г/моль ≈ 0,064 моль.

3. Так как массовая доля нитрата алюминия в растворе составляет 35%, то в 100 г раствора будет содержаться 35 г нитрата алюминия.

4. Теперь вычислим, сколько грамм нитрата алюминия (Al(NO3)3) содержится в растворе, необходимом для получения 0,064 моль гидроксида алюминия:

(0,064 моль) x (213,99 г/моль масса Al(NO3)3) = 13,66 г.

Таким образом, масса раствора нитрата алюминия с массовой долей растворенного вещества 35%, необходимая для получения гидроксида алюминия массой 5,2 г, составляет около 13,66 г.