Question

При уменьшении общего давления в 2 раза скорость элементарной газовой реакции 2NO+Br2=2NOBr уменьшится в ....... раз(а)

Answer 1

Ответ:

в 2 раза,тут без комментариев

Answer 2

Для определения, как изменится скорость реакции при изменении давления, мы можем воспользоваться законом действующих масс. Скорость реакции зависит от концентраций реагентов в системе.

Уравнение реакции: 2NO + Br2 → 2NOBr

Предположим, что начальные концентрации NO и Br2 были равны [NO]₀ и [Br2]₀ соответственно.

Изменение давления в 2 раза означает, что концентрации NO и Br2 также уменьшатся в 2 раза. Таким образом, новые концентрации будут равны [NO]₀/2 и [Br2]₀/2.

Согласно закону действующих масс, скорость реакции пропорциональна произведению концентраций реагентов, взятых в степени их коэффициентов в уравнении реакции.

Исходная скорость реакции (V₀) пропорциональна [NO]₀^2 * [Br2]₀:

V₀ ∝ [NO]₀^2 * [Br2]₀

Новая скорость реакции (V₁) пропорциональна ([NO]₀/2)^2 * ([Br2]₀/2):

V₁ ∝ ([NO]₀/2)^2 * ([Br2]₀/2)

Теперь мы можем выразить отношение новой скорости к исходной:

V₁/V₀ = (([NO]₀/2)^2 * ([Br2]₀/2)) / ([NO]₀^2 * [Br2]₀)

Заметим, что ([NO]₀/2)^2 = [NO]₀^2 / 4 и ([Br2]₀/2) = [Br2]₀ / 2. Подставляем это в уравнение:

V₁/V₀ = ([NO]₀^2 / 4 * [Br2]₀ / 2) / ([NO]₀^2 * [Br2]₀)

Теперь упростим выражение:

V₁/V₀ = (1/4) / 1 = 1/4

Итак, скорость реакции уменьшится в 4 раза при уменьшении общего давления в 2 раза.