Question

Какой объём водорода образуется при взаимодействии 13г цинка с соляной кислотой? Сколько грамм оксида хрома (|||) можно восстановить этим объемом водорода?

Answer 1

Ответ: На фото, как могла расписала)

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи мы должны сначала определить, сколько молей водорода образуется при реакции цинка с соляной кислотой, затем использовать это значение для вычисления массы оксида хрома (III), которая может быть восстановлена этим водородом.

1. Сначала определим количество молей цинка (Zn) в 13 граммах цинка, используя его молярную массу. Молярная масса цинка (Zn) составляет около 65.38 г/моль.

Масса цинка (Zn) = 13 г Молярная масса цинка (Zn) = 65.38 г/моль

Количество молей цинка = Масса цинка / Молярная масса цинка Количество молей цинка = 13 г / 65.38 г/моль ≈ 0.198 моль цинка

2. Затем используем уравнение реакции между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl):

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что один моль цинка (Zn) реагирует с двумя молями соляной кислоты (HCl) и образует один моль водорода (H2).

Таким образом, количество молей водорода (H2), образующегося при реакции с 0.198 молью цинка, равно 0.198 моль.

3. Теперь мы можем вычислить массу водорода (H2) в граммах, используя его молярную массу. Молярная масса водорода (H2) составляет примерно 2.016 г/моль.

Масса водорода (H2) = Количество молей водорода × Молярная масса водорода Масса водорода (H2) = 0.198 моль × 2.016 г/моль ≈ 0.399 г водорода (H2)

4. Теперь мы знаем, что 0.399 г водорода (H2) образуется при реакции 13 г цинка с соляной кислотой. Масса оксида хрома (III) (Cr2O3) в граммах, которая может быть восстановлена этим объемом водорода, будет равна массе водорода (H2), так как оба вещества реагируют в соотношении 1:1 (1 моль H2 восстанавливает 1 моль Cr2O3).

Таким образом, масса оксида хрома (III), которая может быть восстановлена этим объемом водорода, составляет приблизительно 0.399 г.