Question

Яку масу оксиду цинку можна відновити воднем об'ємом 44,8л?​

Answer 1

Відповідь: 130 г

Рішення на фото

Answer 2

Для визначення маси оксиду цинку (ZnO), яку можна відновити воднем (H2) об'ємом 44,8 л, спершу вам потрібно встановити стехіометричний відносину між цими реакцію. Реакція відновлення ZnO воднем має наступний вигляд:

ZnO + H2 → Zn + H2O

За цією реакцією один молекула ZnO відновлюється до одного атома цинку (Zn) і однієї молекули води (H2O). Тобто стехіометричне відношення між ZnO і H2 дорівнює 1:1.

Тепер врахуємо, що ви маєте 44,8 л водню (H2). Оскільки гази вимірюються за стандартних умов (STP), то при цьому температурі і тиску ми можемо використовувати стехіометричні об'єми газів. Один моль будь-якого газу при STP займає приблизно 22,4 л.

Отже, 44,8 л H2 дорівнюють:

44,8 л H2 / 22,4 л/моль = 2 моль H2

Таким чином, для відновлення 2 молей H2 потрібно таку ж кількість молей ZnO. Та стехіометричне відношення між ними 1:1, тобто вам потрібно таку саму кількість молей ZnO.

Тепер можемо перейти до розрахунку маси ZnO. Молекулярна маса ZnO дорівнює масі цинку (Zn) плюс маса кисню (O):

M(ZnO) = M(Zn) + M(O)

Де M(Zn) = 65,38 г/моль (маса цинку) і M(O) = 16,00 г/моль (маса кисню).

M(ZnO) = 65,38 г/моль + 16,00 г/моль = 81,38 г/моль

Тепер, ми знаємо, що для одного молю ZnO потрібно 44,8 л H2, і для відновлення 2 моль H2 потрібно 2 молі ZnO. Таким чином, маса ZnO, яку можна відновити цим об'ємом H2, дорівнює:

Маса ZnO = 2 моль × 81,38 г/моль = 162,76 г

Отже, ви можете відновити масу оксиду цинку, рівну 162,76 г, використовуючи 44,8 л водню.