Question

ПОМОГИТЕ ПЖ С ХИМИЕЙ 1. Напишите уравнения реакций:А) горения серы;Б) горения сероводорода в недостатке кислорода;В) горения фосфина в избытке кислорода;Г) магния с разбавленной ортофосфорной кислотой;Д) кальция с водой;Е) магния с кремнием;Ж) фосфора с концентрированной серной кислотой;З) цинка с концентрированной азотной кислотой;И) стронция с концентрированной серной кислотой.2. Решите задачи:2.1. Найдите количество вещества в 22,2 граммах глауберовой соли Na2SO4•10H2O2.2. Найдите, сколько молекул бурого газа содержится в 4,48 мл газа при нормальных условиях?​

Answer 1

Ответ:

дуже схоже на завдання 2.1

Answer 2

А) горения серы;

S+O₂=SO₂

Б) горения сероводорода в недостатке кислорода;

2H₂S+O₂=2S+2H₂O

В) горения фосфина в избытке кислорода;

4P+5O₂=2P₂O₅

Г) магния с разбавленной ортофосфорной кислотой;

3Mg+2H₃PO₄=Mg₃(PO₄)₂+3H₂

Д) кальция с водой;

Ca+2HOH=Ca(OH)₂+H₂

Е) магния с кремнием;

2Mg+Si=Mg₂Si

Ж) фосфора с концентрированной серной кислотой;

2P+5H₂SO₄=3H₃PO₄+5SO₂+2H₂O

З) цинка с концентрированной азотной кислотой;

3Zn+4H₂SO₄=3ZnSO₄+S+H₂

2.2. Найдите, сколько молекул бурого газа содержится в 4,48 мл газа при нормальных условиях?

N=n×Na

n=0.00448л.÷22.4л/моль=0.0002моль

N=0.0002моль×6.02×10²³

​N=0.0012×10²³молекул

Answer 3

1. Уравнения реакций:

А) Горение серы: S + O2 -> SO2

Б) Горение сероводорода в недостатке кислорода: 2H2S + 3O2 -> 2SO2 + 2H2O

В) Горение фосфина в избытке кислорода: 4PH3 + 5O2 -> P4O10 + 6H2O

Г) Магний с разбавленной ортофосфорной кислотой: Mg + 2H3PO4 -> Mg3(PO4)2 + 3H2

Д) Кальций с водой: Ca + 2H2O -> Ca(OH)2 + H2

Е) Магний с кремнием: 3Mg + 2Si -> 3MgSi

Ж) Фосфор с концентрированной серной кислотой: 4P + 5H2SO4 -> 4H3PO4 + 5SO2 + 2H2O

З) Цинк с концентрированной азотной кислотой: Zn + 2HNO3 -> Zn(NO3)2 + H2O + NO2

И) Стронция с концентрированной серной кислотой: Sr + H2SO4 -> SrSO4 + H2

2. Решение задач:

2.1. Для нахождения количества вещества в 22,2 граммах глауберовой соли Na2SO4•10H2O, сначала найдем молекулярную массу этой соли:

Молекулярная масса Na2SO4 = (2 * Атомная масса Na) + Атомная масса S + (4 * Атомная масса O) = (2 * 23) + 32 + (4 * 16) = 46 + 32 + 64 = 142 г/моль

Молекулярная масса H2O = (2 * Атомная масса H) + Атомная масса O = (2 * 1) + 16 = 2 + 16 = 18 г/моль

Теперь вычислим молекулярную массу глауберовой соли с учетом 10 молекул воды: Молекулярная масса Na2SO4•10H2O = (Молекулярная масса Na2SO4) + (10 * Молекулярная масса H2O) = 142 + (10 * 18) = 142 + 180 = 322 г/моль

Теперь найдем количество молей в 22,2 граммах глауберовой соли: Количество молей = Масса / Молекулярная масса = 22,2 г / 322 г/моль ≈ 0,069 моль

2.2. Для нахождения количества молекул бурого газа (Br2) в 4,48 мл газа при нормальных условиях (0°C и 1 атмосферное давление), сначала найдем количество молей бурого газа, используя уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

Где: P - давление (в атмосферах) V - объем (в литрах) n - количество молей R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л·атм/(моль·K)) T - температура (в Кельвинах)

Для нормальных условий: P = 1 атм T = 273 К

Объем в литрах переводим в объем в метрах кубических (1 л = 0,001 м^3): V = 4,48 мл = 0,00448 л = 0,00448 * 0,001 м^3 = 0,00000448 м^3

Теперь можно найти количество молей бурого газа: n = (PV) / (RT) = (1 атм * 0,00000448 м^3) / (0,0821 л·атм/(моль·K) * 273 К) ≈ 0,000000178 моль

Чтобы найти количество молекул, умножим количество молей на число Авогадро (6,0221 x 10^23 молекул/моль): Количество молекул = 0,000000178 моль * 6,0221 x 10^23 молекул/моль ≈ 1,08 x 10^17 молекул бурого газа.