Question

Срочно ответьте плиз!! по приведенному термохимическому уравнению реакции: С+О2=СО2+393кДжопределите количество теплоты,которое выделится при сжигании 4 кг угля с содержанием негорючих примесей 20%​​

Answer 1

Ответ:

Q = 104,8 кДж

Объяснение:

1) найдем "чистый" уголь:

4 кг – 100%

Y – 20%

Y = 4 × 20 / 100 = 0,8 кг

m (C) = 4 - 0,8 = 3,2 кг

2) найдем количество теплоты:

С + О2 = СО2; ∆H = +393кДж

M (C) = 12 г/моль

3,2 / 12 = Q / 393

Q = 104,8 кДж

Answer 2

Для определения количества теплоты, которое выделится при сжигании 4 кг угля с содержанием негорючих примесей 20%, вы можете использовать следующие шаги:

1. Определите массу чистого угля в 4 кг с учетом содержания негорючих примесей. Если 20% массы составляют негорючие примеси, то 80% массы составляет чистый уголь:

   Масса чистого угля = 4 кг × 0.80 = 3.2 кг

2. Теперь вычислите количество теплоты, которое выделится при сжигании 3.2 кг чистого угля. Из вашего термохимического уравнения известно, что при сжигании 1 моль угля выделяется 393 кДж теплоты. Теплота выделяется пропорционально количеству молей угля.

   Молярная масса угля (C) ≈ 12 г/моль

   Масса угля (в молях) = Масса угля / Молярная масса угля Масса угля (в молях) = 3.2 кг × 1000 г/кг / 12 г/моль ≈ 266.67 моль угля

3. Теперь, используя термохимическое уравнение, определите количество теплоты, выделяющееся при сжигании этого количества молей угля:

   Количество теплоты = Масса молей угля × Теплота образования (393 кДж/моль) Количество теплоты = 266.67 моль × 393 кДж/моль ≈ 104,932.31 кДж

Таким образом, при сжигании 4 кг угля с содержанием негорючих примесей 20%, выделится примерно 104,932.31 кДж теплоты.