Question

АL-Al2O3-AlCl3-Al(OH)3-Al2(SO4)3Електронний баланс ​

Answer 1

Ответ:

ответ смотри во вложении

Answer 2

Електронний баланс (або електронна еквівалентність) у реакціях можна визначити, розглядаючи зміни в оксидному стані атомів. Давайте розглянемо зазначені сполуки і визначимо їхні оксидні стани:

1. Al (алюміній) має оксидний стан +3 в AlCl3 і Al2(SO4)3.
2. O (кисень) має оксидний стан -2 в Al2O3 та -2 в Al(OH)3.
3. Cl (хлор) має оксидний стан -1 в AlCl3.
4. H (водень) має оксидний стан +1 в Al(OH)3.
5. S (сірка) має оксидний стан +6 в Al2(SO4)3.

Тепер давайте розглянемо реакції між цими сполуками, щоб збалансувати їх електронний баланс. Основними правилами є забезпечення збереження загальної електронної зарядження та вирівнювання оксидних станів.

Реакція 1: Алюміній реагує з хлором, утворюючи алюміній хлорид (AlCl3).

2Al + 3Cl2 -> 2AlCl3

Реакція 2: Алюміній окислюється киснем утворює алюмінієвий оксид (Al2O3).

4Al + 3O2 -> 2Al2O3

Реакція 3: Алюміній реагує з сірковими кислотами утворює алюмінієвий сульфат (Al2(SO4)3).

2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2

Тепер давайте перевіримо, чи збережено електронний баланс:

У реакції 1: Алюміній втратив 6 електронів (з +3 до +3), а хлор отримав 6 електронів (з 0 до -1), отже, електронний баланс збережено.

У реакції 2: Алюміній втратив 8 електронів (з 0 до +3), а кисень отримав 8 електронів (з 0 до -2), отже, електронний баланс збережено.

У реакції 3: Алюміній втратив 6 електронів (з +3 до +3), а сірка отримала 6 електронів (з 0 до +6), отже, електронний баланс збережено.

Отже, в усіх трьох реакціях збережено електронний баланс.