Question

На основании термохимического уравнения реакции 2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O + 2610кДж рассчитайте, сколько выделится теплоты, если в реакцию вступит 56 л кислорода

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

                            56 л                                               Х кДж

    2C2H2     +     5O2   =    4CO2   +  2H2O  + 2610 кДж

                        n=5 моль

                      Vm=22,4 л/моль

                      V = 112 л

56 л  О2    -   Х кДЖ

112 л  О2   -  2610 кДж

Q = 56 * 2610 / 112 = 1305 кДж

Answer 2

Для расчета количества выделяющейся теплоты в реакции необходимо использовать уравнение реакции и молекулярные массы соответствующих веществ. Давайте разберемся:

Уравнение реакции: 2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O + 2610 кДж

Сначала вычислим молекулярные массы веществ:

• Молекулярная масса C2H2 (этена) = 2 * Масса атома C + 2 * Масса атома H = (2 * 12.01 г/моль) + (2 * 1.01 г/моль) = 24.02 г/моль

• Молекулярная масса O2 (кислород) = 2 * Масса атома O = 2 * 16.00 г/моль = 32.00 г/моль

Теперь рассчитаем количество молей кислорода (O2) в 56 литрах:

Объем О2 = 56 л Температура = 0°C = 273 K (при нормальных условиях) Давление = 1 атмосфера = 101.3 кПа

Используем уравнение состояния идеального газа: PV = nRT где P - давление, V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная (8.31 Дж/(моль·К)), T - температура в Кельвинах.

n = PV / RT n = (101.3 кПа * 56 л) / (8.31 Дж/(моль·К) * 273 K) ≈ 12.12 моль O2

Теперь мы знаем количество молей O2, вступающих в реакцию. Для каждого моля O2 выделяется 2610 кДж теплоты (согласно уравнению реакции).

Выделенная теплота = количество молей O2 * теплота реакции Выделенная теплота = 12.12 моль * 2610 кДж/моль = 31,651.2 кДж

Таким образом, если в реакцию вступит 56 литров кислорода, то выделится 31,651.2 кДж теплоты.