Question

Сколько углекислого газа можно получить при взаимодействии 100 г известняка со 100 г соляной кислоты, содержащей 20% -ную смесь без карбонатов?​

Answer 1

Ответ:

Решение:

CaCO₃+2HCl--->CaCl₂+H₂O+CO₂↑

m(чист.СaCO₃)=100-(100*0.20)=80г

M(CaCO₃)=100г/моль

n(CaCO₃)=m/M=80/100=0.8моль

n(CO₂)=n(CaCO₃)=0.8моль

V(CO₂)=n*Vm=0.8*22.4=17.92л

Ответ: 17.92л.

2.Решение:

C+O₂--->CO₂

n(CO₂)=V/Vm=336/22.4=15моль

n(C)=n(CO₂)=15моль

M(C)=12г/моль

m(C)=n*M=15*12=180г

ω(С)=180/187.5=0.96=96%

Ответ: 96%

надеюсь так если нет небань прощу я сторался

Answer 2

Реакция между известняком (кальцием карбонатом) и соляной кислотой (водородом хлоридом) проходит следующим образом:

CaCO3 (известняк) + 2HCl (соляная кислота) → CaCl2 (хлорид кальция) + CO2 (углекислый газ) + H2O (вода)

Молекулярная масса кальция карбоната (CaCO3) составляет приблизительно 100.1 г/моль, а молекулярная масса соляной кислоты (HCl) равна приблизительно 36.5 г/моль.

Итак, начнем с расчета количества молей известняка и соляной кислоты:

Молей CaCO3 = масса / молекулярная масса = 100 г / 100.1 г/моль ≈ 0.999 моль Молей HCl = (масса * концентрация HCl) / молекулярная масса = (100 г * 0.20) / 36.5 г/моль ≈ 0.547 моль

Теперь, реакция говорит нам, что один моль CaCO3 дает один моль CO2. Поэтому количество молей CO2, которое мы получим, будет таким же, как количество молей известняка, то есть 0.999 моль.

Теперь мы можем рассчитать массу углекислого газа (CO2), используя его молекулярную массу (приблизительно 44.01 г/моль):

Масса CO2 = количество молей * молекулярная масса = 0.999 моль * 44.01 г/моль ≈ 43.95 г

Таким образом, при взаимодействии 100 г известняка и 100 г соляной кислоты вы получите примерно 43.95 г углекислого газа (CO2).