Question

При сгорании 16 г кальция образовался оксид кальция. Вычислить его массу.  34 г22,4 г14,5 г16,8 г56 г​

Answer 1

16 г                       х г

2Са + О₂     =     2СаО

2моль                 2моль

40г/моль             56г/моль

m(CaO) = (16 г * 2 моль * 56 г/моль) / (2 моль * 40 г/моль) = 22,4 г

Ответ: m(CaO) = 22,4 г

------------------------------------------------------------------------

Answer 2

Масса оксида кальция (CaO), который образуется при сгорании 16 г кальция (Ca), можно вычислить, учитывая молекулярные массы элементов.

Молекулярная масса кальция (Ca) равна приближенно 40,08 г/моль, а молекулярная масса кислорода (O) равна приближенно 16,00 г/моль. Молекулярная масса оксида кальция (CaO) равна сумме молекулярных масс кальция и кислорода:

Молекулярная масса CaO = масса Ca + масса O Молекулярная масса CaO = 40,08 г/моль + 16,00 г/моль = 56,08 г/моль

Теперь мы можем использовать эту молекулярную массу для расчета массы оксида кальция, образующегося при сгорании 16 г кальция:

Масса CaO = (Масса Ca / Молекулярная масса Ca) * Молекулярная масса CaO Масса CaO = (16 г / 40,08 г/моль) * 56,08 г/моль

Масса CaO ≈ 22,21 г

Таким образом, масса оксида кальция, образующегося при сгорании 16 г кальция, составляет примерно 22,21 г.