Question

Какое количество водорода потребуется для восстановления железа из 56 г оксида железа(III)? Уравнение реакции: Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O Запишите в поле ответа число с точностью до целых.

Answer 1

Объяснение:

56 г. Х моль

Fe2O3. +. 3H2. =. 2Fe. +. 3H2O

n=1 моль. n=3 моль

М=160 г/моль

m=160 г

56 г. Fe2O3. -. Х моль Н2

160 г Fe2O3. -. 3 моль Н2

n(H2)=56*3/160 = 1,05 моль

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно использовать коэффициенты в уравнении реакции для определения соотношения между оксидом железа(III) (Fe2O3) и водородом (H2).

Уравнение реакции: Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O

Из уравнения видно, что одна моль Fe2O3 реагирует с тремя молями H2. Теперь давайте рассчитаем молекулярные массы:

Молекулярная масса Fe2O3 = (2 × молекулярная масса Fe) + (3 × молекулярная масса O) = (2 × 55.85 г/моль) + (3 × 16.00 г/моль) = 111.70 г/моль + 48.00 г/моль = 159.70 г/моль

Теперь мы знаем, что молярная масса Fe2O3 равна 159.70 г/моль. Теперь рассчитаем количество молей Fe2O3 в 56 г:

Количество молей Fe2O3 = Масса / Молярная масса = 56 г / 159.70 г/моль ≈ 0.35 моль

Так как соотношение между Fe2O3 и H2 равно 1:3, то количество молей H2, необходимых для восстановления Fe2O3, также будет 0.35 моль (по коэффициенту 3 в уравнении реакции).

Таким образом, для восстановления 56 г оксида железа(III) потребуется примерно 0.35 молей водорода.