Question

Масса сульфата бария (г), выпавшего в осадок при взаимодействии серной кислоты массой 4,9 (г) и хлорида бария равна: 1) 4,9 2)11,65 3)12,32 4)1,165 Записать решение

Answer 1

Ответ:

2)

Объяснение:

   4,9 г                              Х г

  H2SO4   +   BaCl2  =  BaSO4   +  2HCl

n=1 моль                     n=1 моль

М=98 г/моль            М = 233 г/моль

m=98 г                      m=233 г

4,9 г  H2SO4   -  Х г  BaSO4

98 г  H2SO4   -  233 г  BaSO4

m(BaSO4) = 4,9 * 233 / 98 = 11,65 г

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать химические уравнения реакций и молярные массы веществ.

1. Сначала определим химическое уравнение для реакции между серной кислотой (H2SO4) и хлоридом бария (BaCl2):

H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl

Из уравнения видно, что одна моль серной кислоты (H2SO4) реагирует с одной молью хлорида бария (BaCl2), образуя одну моль сульфата бария (BaSO4).

2. Рассчитаем количество молей серной кислоты, используя ее массу:

Масса H2SO4 = 4.9 г Молярная масса H2SO4 = 2 * 1 (H) + 32 (S) + 4 * 16 (O) = 98 г/моль

Количество молей H2SO4 = Масса H2SO4 / Молярная масса H2SO4 Количество молей H2SO4 = 4.9 г / 98 г/моль = 0.05 моль

3. Теперь, учитывая, что одна моль H2SO4 реагирует с одной молью BaCl2, мы знаем, что количество молей BaCl2 также равно 0.05 моль.

4. Теперь найдем мольную массу BaCl2:

Мольная масса BaCl2 = 137 (Ba) + 2 * 35.5 (Cl) = 208 г/моль

5. Теперь рассчитаем массу хлорида бария (BaCl2), которая реагировала:

Масса BaCl2 = Количество молей BaCl2 * Мольная масса BaCl2 Масса BaCl2 = 0.05 моль * 208 г/моль = 10.4 г

6. Ответ: Масса сульфата бария (BaSO4), выпавшего в осадок, равна массе хлорида бария (BaCl2), который реагировал. Таким образом, масса сульфата бария равна 10.4 г.

Правильный ответ: 10.4 г (2)