Question

Из 10,6 г Na2CO3 приготовили 500 мл раствора. Вычислить молярную концентрацию С (Na2CO3).

Answer 1

Ответ:

0,0002 моль/л

Объяснение:

n(Na2CO3) = 10,6/106 = 0,1 моль

С = 0,1/500 = 0,0002 моль/л

Answer 2

Для вычисления молярной концентрации (с) Na2CO3 в данном растворе, вы можете использовать следующую формулу:

c = (n / V)

где: c - молярная концентрация (в молях на литр), n - количество вещества (в молях), V - объем раствора (в литрах).

Сначала найдем количество вещества (n) Na2CO3 в граммах. Молярная масса Na2CO3 равна:

Na = 22,99 г/моль C = 12,01 г/моль O = 16,00 г/моль

M(Na2CO3) = 2 * M(Na) + M(C) + 3 * M(O) = 2 * 22,99 г/моль + 12,01 г/моль + 3 * 16,00 г/моль = 45,98 г/моль

Теперь вычислим количество вещества (n) в 10,6 г Na2CO3:

n = масса / молярная масса = 10,6 г / 45,98 г/моль ≈ 0,2303 моль

Теперь, когда у нас есть количество вещества и объем раствора, мы можем вычислить молярную концентрацию (c):

c = (0,2303 моль / 0,5 л) ≈ 0,4606 моль/л

Итак, молярная концентрация Na2CO3 в этом растворе составляет приблизительно 0,4606 моль/л.