Question

Задача 1. Вычислите рН 0,1 М раствора КОН. Как изменится рН раствора при добавлении 50 мл воды к 250 мл раствора с исходной концентрацией. Задача 2. Вычислите молярную концентрацию 20,0%-го раствора соляной кислоты (плотность 1,098 г/см3). Вычислите рН полученного раствора. Задача 3. Рассчитайте молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента магния в растворе, если на приготовление 500 мл раствора понадобилось 14 г сульфата магнита.

Answer 1

Ответ:

Кд. CH3COOH = 1.754*10^-5, Cm = Cn = 0.1 моль/л; 2) из 0.1 моль CH3COOH расп-сь по ур-ю дисс-и: CH3COOH = CH3COO- + H+ х моль CH3COOH, ...

Answer 2

Задача 1. Для вычисления рН 0,1 М раствора КОН используем формулу рН = -log([H+]), где [H+] - концентрация ионов водорода. Так как КОН является сильным основанием, то в растворе будет преобладать ион гидроксид - OH-. Концентрация ионов водорода будет равна 10^-14/0,1, так как раствор щелочи, то концентрация OH- будет равна 0,1 М. Тогда рН = -log(0,1) = 1.

При добавлении 50 мл воды к 250 мл раствора, концентрация OH- уменьшится в 5 раз, так как количество вещества останется неизменным, а объем увеличится в 5 раз. Тогда концентрация OH- станет равной 0,02 М. Таким образом, рН изменится и станет равным -log(0,02) = 1,7.

Задача 2. Молярная концентрация 20,