Question

Решить дано + решение: Вычислите объем аммиака, который надо пропустить через 400 грамм раствора с массовой долей хлороуксусной кислоты 30% чтобы получить аминоуксусную кислоту”

Answer 1

Ответ:

дано

m(ppa CH2(CL)COOH) = 400 g

W(CH2(CL)COOH) = 30%

----------------------------------

V(NH3) - ?

m(CH2(CL)COOH) = m(ppa CH2(CL)COOH) *W(CH2(CL)COOH) / 100% = 400 * 30% / 100% = 120 g

CH2(CL)COOH+NH3-->CH2(NH2)COOH+HCL

M(CH2(CL)COOH) = 94.5 g/mol

n(CH2(CL)COOH)  = m(CH2(CL)COOH)  / M(CH2(CL)COOH) = 120 / 94.5 = 1.27 mol

n(CH2(CL)COOH) = n(NH3) = 1.27 mol

V(NH3) = n(NH3) * Vm = 1.27 * 22.4 = 28.448 L

ответ 28.448 л

Объяснение:

Answer 2

Для решения данной задачи нам потребуется вычислить количество аммиака, необходимое для реакции с хлороуксусной кислотой, чтобы получить аминоуксусную кислоту. Реакция между аммиаком и хлороуксусной кислотой будет следующей:

CH3COOH + NH3 → CH3CONH2 + H2O

Молярная масса CH3COOH (уксусной кислоты) = 60.05 г/моль Молярная масса NH3 (аммиака) = 17.03 г/моль Молярная масса CH3CONH2 (аминоуксусной кислоты) = 75.07 г/моль

Сначала найдем количество хлороуксусной кислоты в растворе:

Массовая доля хлороуксусной кислоты = 30% Масса раствора = 400 г

Масса хлороуксусной кислоты в растворе = (30/100) * 400 г = 120 г

Теперь мы можем рассчитать количество молей хлороуксусной кислоты:

Молекулярная масса CH3COOH = 60.05 г/моль Количество молей CH3COOH = Масса / Молекулярная масса = 120 г / 60.05 г/моль ≈ 1.998 моль

Теперь по химическому уравнению видно, что для реакции 1 моль хлороуксусной кислоты требует 1 моль аммиака. Таким образом, нам нужно 1.998 моль аммиака для реакции.

Теперь найдем массу аммиака:

Молекулярная масса NH3 = 17.03 г/моль Масса аммиака = Количество молей * Молекулярная масса = 1.998 моль * 17.03 г/моль ≈ 33.99 г

Таким образом, нам нужно пропустить примерно 33.99 г аммиака через 400 грамм раствора хлороуксусной кислоты с массовой долей 30%, чтобы получить аминоуксусную кислоту.