Question

Какой объем кислорода потребуется для сжигания 64г серы?уравнеие химической реакции S + O2 = SO2 ,скажите пажалуйста атвет

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

S + O₂ = SO₂

n(S) = 64 г : 32 г/моль = 2 моль

n(S) = n(O₂)  = 2 моль

V(O₂) = 2 моль · 22,4 л/моль = 44,8 л

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно определить молекулярные массы серы (S) и кислорода (O2) и затем использовать их для вычисления объема кислорода, необходимого для сжигания 64 г серы в реакции S + O2 = SO2.

1. Молекулярная масса серы (S) равна приближенно 32 г/моль, так как атом серы имеет атомный номер 16 и в молекуле серы (S8) обычно присутствуют 8 атомов серы.

2. Молекулярная масса кислорода (O2) равна приближенно 32 г/моль, так как молекула кислорода состоит из двух атомов кислорода (O).

Теперь мы можем рассчитать количество молей серы в 64 г:

Количество молей серы (n) = масса / молекулярная масса n(S) = 64 г / 32 г/моль = 2 моль

Из уравнения реакции видно, что для сгорания 1 моли серы требуется 1 моль кислорода (O2). Поэтому для сгорания 2 моль серы потребуется 2 моля кислорода.

Теперь мы можем рассчитать объем кислорода (O2) при стандартных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосферное давление), так как 1 моль любого газа при стандартных условиях занимает примерно 22,4 литра объема:

Объем кислорода (O2) = количество молей * стандартный объем газа Объем O2 = 2 моль * 22,4 л/моль = 44,8 л

Таким образом, для сжигания 64 г серы в реакции S + O2 = SO2 потребуется около 44,8 литра кислорода при стандартных условиях.