Question

СРОЧНО!!!! На уроке химии учитель демонстрировал горение серы в кислороде. Сколько грамм серы можно сжечь в 16 г кислорода? Уравнение реакции S + O2 = SO2РЕШИТЕ ПОЖАЛУЙСТА​

Answer 1

Объяснение:

Для решения данной задачи нужно составить уравнение реакции.

S+ O2=SO2/ Находим молярную массу серы ( она равна 32 гр/моль). кислород это газ. а любой газ имеет молярный объем равный 22,4 л/моль.

Составляет пропорцию: 44,8 гр/32гр\моль =Х л/ 22,4 л/моль

Х=44.8х22,4/ 32= 31,36л

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно определить, сколько моль серы и кислорода участвует в реакции, а затем использовать их мольные отношения, указанные в уравнении реакции.

1. Начнем с балансировки уравнения реакции:

S + O2 -> SO2

Уравнение уже сбалансировано, так как у нас есть один атом серы и два атома кислорода с обеих сторон реакции.

2. Теперь определим массы молекул серы (S) и кислорода (O2):

• Масса молекулы серы (S) = 32 г/моль (атомная масса серы).
• Масса молекулы кислорода (O2) = 32 г/моль (масса атома кислорода) × 2 = 32 г/моль.

3. Далее, найдем мольные массы для серы и кислорода:

• Мольная масса серы (S) = 32 г/моль.
• Мольная масса кислорода (O2) = 32 г/моль.

4. Теперь у нас есть данные для расчета количества молей:

• Моль кислорода (O2) = масса кислорода / мольная масса кислорода = 16 г / 32 г/моль = 0.5 моль кислорода.

5. Используя мольные отношения из уравнения реакции, можно определить, сколько моль серы (S) требуется для реакции с 0.5 молью кислорода:

1 моль S соответствует 1 моль O2.

Таким образом, количество молей серы равно 0.5 моль.

6. Теперь найдем массу серы, которую можно сжечь:

Масса серы = количество молей × мольная масса серы Масса серы = 0.5 моль × 32 г/моль = 16 г.

Итак, можно сжечь 16 граммов серы в 16 граммах кислорода.